Equipo docente

  • Prof. Med. Bioq. Alicia Bollati
  • Lic. Valdiviezo Valeria
  • Dra. Luciana Moine

Contenido

UNIDAD I: MATERIA. SISTEMAS MATERIALES

  1. QUÍMICA: La ciencia
  2. MATERIA:
    – Definición
    – Características: masa y peso. Longitud. Volumen. Densidad. Cifras significativas. Notación científica
    – Estados de agregación de la materia. Cambios de estado
    – Transformaciones físicas y químicas
  3. SISTEMAS MATERIALES:
    – Definición
    – Propiedades intrínsecas: medibles y no medibles
    – Clasificación:
    A- Basada en la superficie de contacto entre el sistema y el medio
    B- Basada en las propiedades intensivas
  4. ANÁLISIS DE LOS SISTEMAS MATERIALES:
    – Análisis cualitativo:
    – Métodos de separación y fraccionamiento de fases
    – Métodos de descomposición de compuestos
    – Análisis cuantitativo:
    – Leyes gravimétricas de la química: enunciados y aplicaciones

UNIDAD II: ESTRUCTURA DE LA MATERIA

  1.  TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
  2. ÁTOMO Y MOLÉCULA
  3. PESO ATÓMICO RELATIVO y MOLECULAR RELATIVO:
    – Átomo gramo – Molécula gramo – Hipótesis de Avogadro
  4. VOLUMEN MOLAR
  5. PESO ATÓMICO ABSOLUTO Y PESO MOLECULAR ABSOLUTO
  6. ESTEQUIOMETRÍA:
    – Cálculos basados en ecuaciones químicas
    – Balanceo y determinación de coeficientes estequiométrico
    – Concepto de reactivo limitante
  7. ESTRUCTURA ATÓMICA:
    – Partículas Fundamentales
    – El átomo de Rutherford
  8. NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO
  9. MECÁNICA CUÁNTICA:
    – Postulados
    – Números cuánticos
    – Estructura electrónica de los átomos
  10. CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS:
    -Tabla Periódica
    – Propiedades periódicas

UNIDAD III: ENLACES QUÍMICOS

  1. INTRODUCCIÓN
  2. SÍMBOLOS DE LEWIS:
    – Valencia
    – Teoría del octeto
    – Electronegatividad
  3. UNIONES INTRAMOLECULARES:
    – Enlace iónico
    – Enlace covalente
    – Polaridad del enlace covalente:
    – Apolar (no polar)
    – Polar
    – Enlace covalente coordinativo (dativo)
    – Enlace metálico
  4. ESTRUCTURA MOLECULAR:
    – Polaridad de las moléculas
    – Formas moleculares simétricas
    – Orbitales moleculares e hibridación
  5. UNIONES INTERMOLECULARES:
    – Fuerzas de Van der Waals:
    – Fuerzas dipolo- dipolo
    – Fuerzas de dispersión de London
    – Puentes de hidrógeno

UNIDAD IV: FUNCIONES QUÍMICAS

  1. INTRODUCCIÓN
  2. DEFINICIONES:
    – Función química – Grupo funcional – Radical – Iones – Conductores de la corriente eléctrica – Electrólisis
  3. TEORÍAS:
    – Iónica – Arrhenius – Brönsted-Lowry
  4. NOMENCLATURA QUÍMICA
  5. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS QUÍMICOS
  6. COMPUESTO BINARIOS DEL HIDRÓGENO:
    – Hidrógeno con no metales – Hidrógeno con metales
  7. COMPUESTOS BINARIOS DEL OXÍGENO:
    – Oxígeno con no metal – Oxígeno con metales
  8. OTROS COMPUESTOS BINARIOS: –
    No metal con no metal – Metal con no metal – Metal con metal
  9. HIDRÓXIDOS
  10. OXOÁCIDOS
  11. SALES:
    – Sales binarias – Sales de oxoácidos – Sales ácidas – Sales dobles y triples
    – Sales básicas
  12. REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN:
    – Número de oxidación

UNIDAD V: SOLUCIONES Y EQUILIBRIO ÁCIDO BASE

  1. INTRODUCCIÓN.
  2. MEZCLAS. – Concepto y composición: Mezclas Heterogéneas y Homogéneas
  3. SOLUCIONES. – Tipos de soluciones. Componentes. Solubilidad.
  4. EXPRESIÓN DE CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES:
    – unidades físicas: porcentuales, g o /oo , mg /dL, ppm.
    – unidades químicas: molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar.
    – Interconversión de unidades utilizando la densidad.
  5. COLOIDES
  6. EQUILIBRIO QUÍMICO: – Equilibrio ácido / base.
    – Ácidos y bases en solución acuosa.
    – Autoionización del agua.
    – Concepto y escala de pH.
    – Cálculo de pH de soluciones de ácidos y bases fuertes y débiles. – pH de soluciones salinas

UNIDAD VI: NOCIONES DE QUÍMICA ORGÁNICA

  1. QUÍMICA ORGÁNICA:
    – Características del átomo de carbono
  2. CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS:
    – Hidrocarburos saturados: – Alcanos: Reacciones químicas de los alcanos.
    – Hidrocarburos insaturados: – Alquenos (olefinas): Reacciones
    – Alquinos: Reacciones
    – Hidrocarburos cíclicos
    – Hidrocarburos aromáticos: – Benceno y otros hidrocarburos aromáticos
  3. GRUPOS FUNCIONALES:
    – Funciones carbonadas
    – Funciones oxigenadas: – Alcoholes y fenoles: Propiedades físicas de los alcoholes
    – Aldehídos y cetonas
    – Ácidos carboxílicos
    – Derivados de ácidos carboxílicos
    – Éteres
    – Funciones nitrogenadas: – Aminas y Amidas
  4. ISÓMEROS: – Isomería estructural
    – Isomería geométrica

BIBLIOGRAFÍA

  • BOLLATI A.M. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA. Material editado por la Escuela de Nutrición Facultad de Ciencias Médicas UNC para el dictado del eje temático.
  • CHANG Raymond. Química. Editorial Mc Graw Hill. 13a edición. España. 2021.
  • CHANG Raymond. Química. Editorial Mc Graw Hill. 12a edición. España. 2017.
  • WHITTEN Kenneth, DAVIS Raymond, PECK M. Larry, STANLEY George. Química general. Editorial Cengage Learning. 10a edición. España. 2015.
  • BROWN, Química, la ciencia central, Editorial Pearson educación. 12a edición España. 2014.